Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.
В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
| Окислитель | Полуреакции | Продукт | Стандартный потенциал, В |
|---|---|---|---|
| O2 кислород | Разные, включая оксиды, H2O и CO2 | +1,229 (в кислой среде) +0,401 (в щелочной среде) |
|
| O3 озон | Разные, включая кетоны и альдегиды | ||
| Пероксиды | Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O | ||
| Hal2 галогены | Hal−; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов | F2: +2,87 Cl2: +1,36 |
|
| ClO− гипохлориты | Cl− | ||
| ClO3− хлораты | Cl− | ||
| HNO3 азотная кислота | с активными металлами, разбавленная
с активными металлами, концентрированная с тяжёлыми металлами, разбавленная c тяжёлыми металлами, концентрированная |
NH3, NH4+
NO2 |
|
| H2SO4, конц. серная кислота | c неметаллами и тяжёлыми металлами
с активными металлами |
SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы S
|
|
| Шестивалентный хром | Cr3+ | +1,33 | |
| MnO2 оксид марганца(IV) | Mn2+ | +1,23 | |
| MnO4− перманганаты | кислая среда
нейтральная среда сильнощелочная среда |
Mn2+
|
+1,51
|
| Катионы металлов и H+ | Me0
H2 |
См. Электрохимический ряд активности металлов |
Для запоминания свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил:
Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:
Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.
Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:
NOCl=NO + Cl
Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.
Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:
Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.
Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор. К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, гексафтороникелат(IV) калия. Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.
| Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Окислитель и восстановитель, окислитель восстановитель.